1. 특이성 : 효소는 기질에 대해 매우 특이 적입니다. 이것은 각 효소가 전형적으로 하나 또는 매우 적은 수의 특정 분자의 반응을 촉매한다는 것을 의미합니다. 이 특이성은 효소의 활성 부위와 기질 사이의 정확한 적합성에서 발생합니다.
2. 촉매 : 효소는 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 가속화합니다. 그들은 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추어이를 수행합니다.
3. 온도 및 pH 의존성 : 효소는 최적의 온도와 pH 범위를 가지며 가장 효과적으로 기능합니다. 이러한 범위 외에, 효소 활성은 감소하고 효소가 변성 될 수있다 (활성 구조를 잃음).
4. 채도 : 기질의 농도가 증가함에 따라, 효소 반응의 속도는 Vmax라고하는 최대 속도에 도달 할 때까지 증가한다. 이 시점에서, 모든 효소 활성 부위는 기질로 포화되고, 기질 농도의 추가 증가는 반응 속도를 증가시키지 않을 것이다.
5. 규정 : 효소 활성은 다음을 포함한 다양한 메커니즘에 의해 조절 될 수 있습니다.
* 알로 스테 릭 규정 : 활성 부위 이외의 부위에 분자의 결합은 효소의 활성을 변화시킬 수있다.
* 피드백 억제 : 대사 경로의 생성물은 경로의 첫 번째 단계를 촉매하는 효소를 억제 할 수있다.
* 공유 수정 : 효소는 화학 그룹의 첨가 또는 제거에 의해 활성화되거나 불 활성화 될 수있다.
6. 보조 인자 : 많은 효소는 보조 인자라고 불리는 비 단백질 성분이 기능하기 위해 필요합니다. 보조 인자는 금속 이온 또는 비타민과 같은 유기 분자 일 수 있습니다.
7. 가역적 반응 : 많은 효소 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 반응의 방향은 반응물 및 생성물의 상대 농도에 의해 결정된다.
8. 회전 번호 : 이것은 단일 효소 분자에 의해 단위 시간당 생성물로 전환 된 기질 분자의 수를 나타낸다.
9. 활성 사이트 : 활성 부위는 기질이 결합하고 촉매 반응이 발생하는 효소 내의 3 차원 영역이다. 기질 결합 및 촉매를 담당하는 특정 아미노산 잔기를 특징으로한다.
10. Michaelis-Menten 동역학 : 이것은 초기 반응 속도와 기질 농도 사이의 관계를 설명합니다. 그것은 종종 Michaelis Constant (km) 및 최대 속도 (Vmax)와 같은 효소의 동역학 파라미터를 결정하는 데 사용됩니다.
이러한 특성은 생물학적 시스템에서 효소의 중요한 역할을 강조하여 신진 대사, DNA 복제 및 세포 신호 전달과 같은 필수 과정을 촉진합니다.
