1. 이온 결합 강도 :
* mgo : 마그네슘과 산소는 전기 음성의 큰 차이를 가지므로 매우 강한 이온 결합을 초래합니다. mg²⁺와 o²⁻의 작은 이온 반경은 그들 사이의 정전기 인력을 더욱 향상시킨다.
* naCl : 나트륨과 염소는 전기 음성 차이가 더 작아 이온 결합이 약합니다. 나트륨 및 염화물 이온도 더 크며, 이들 사이의 정전기 인력을 더욱 감소시킨다.
2. 격자 구조 :
* mgo : MGO는 대칭적이고 안정적인 격자 구조 인 암염 구조를 채택합니다. 이 구조에서 이온의 밀접한 포장은 높은 용융점에 기여합니다.
* naCl : NaCl은 또한 암염 구조를 채택하지만, 약한 이온 결합은 MGO에 비해 덜 안정적인 격자를 초래합니다.
3. 공유 문자 :
* mgo : 주로 이온 성 임에도 불구하고, MGO는 이온의 작은 크기 및 높은 전하 밀도로 인해 어느 정도의 공유 특성을 나타냅니다. 이 공유 특성은 결합을 더욱 강화시킵니다.
* naCl : NaCl은 훨씬 낮은 공유 특성을 가지고있어 약한 결합에 기여합니다.
4. 편광 :
* mgo : 마그네슘 및 산소 이온은 나트륨 및 염화물 이온보다 분극성이 적습니다. 이것은 그들이 이웃 이온의 영향으로 전자 구름을 왜곡 할 가능성이 적어서 더 안정적인 격자를 초래한다는 것을 의미합니다.
5. 반 데르 발스 세력 :
* mgo : MGO 분자 사이의 약한 반 데르 발스 힘은 강한 이온 결합에 비해 무시할 수 있습니다.
* naCl : NaCl의 이온 결합은 MGO보다 약하지만, 격자를 함께 유지하는 데 여전히 중요한 역할을합니다. 그러나, NaCl 분자들 사이의 반 데르 발스 힘은 크기가 커지고 분극성이 더 크기 때문에 더 강하다.
요약하면, 상당히 더 강한 이온 성 결합, 더 안정적인 격자 구조 및 MGO의 더 낮은 분극성은 염화나트륨에 비해 훨씬 더 높은 융점에 기여한다.
