1. 화학적 방정식의 균형을 유지하십시오
제공 한 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
4NH₃ + 7O₃ → 4NO₂ + 6H₂O
2. 두더지 비율을 결정하십시오
균형 방정식에서, 우리는 4 몰의 No₂를 생산하기 위해서는 7 몰의 O₂가 필요하다는 것을 알 수있다.
3. 필요한 oos의 두더지를 계산하십시오
* 두더지 비율을 사용하여 필요한 OT의 두더지를 찾으십시오.
(4.50 Moles Noes) * (7 Moles O₂ / 4 Moles No₂) =7.875 Moles o₂
4. O₂ 몰을 그램으로 변환하십시오
* O₂의 몰 질량 (32.00 g/mol)의 몰 질량에 O₂의 두더지를 곱하십시오.
(7.875 Moles o ₂) * (32.00 g/mol) = 252 g o₂
따라서 4.50 몰의 NOA를 생산하려면 252 그램의 산소가 필요합니다.
