Zeff에 영향을 미치는 요인 :
* 코어 전자 수 : 핵심 전자가 많을수록 차폐 효과가 커져서 더 낮은 Zeff가 나타납니다.
* 원자가 전자의 주요 양자 수 (n) : 더 높은 에너지 수준 (더 큰 N)의 전자는 핵에서 더 멀리 있고 코어 전자에 의해보다 효과적으로 차폐되기 때문에 약한 제프를 경험합니다.
* 전자 구성 : 방위각 양자 수 (L)가 높은 서브 쉘의 전자는보다 효과적으로 차폐되어 Zeff가 더 낮습니다.
Zeff 계산 :
Zeff는 Slater의 규칙을 사용하여 추정 할 수 있으며,이 규칙은 차폐 효과를 설명하기위한 경험적 상수 세트를 제공합니다.
Zeff의 결과 :
* 원자 반경 : 상자 전자가 핵에 가까워지면서 더 높은 제프는 더 작은 원자 반경으로 이어진다.
* 이온화 에너지 : Zeff가 높을수록 이온화 에너지가 더 높아져 원자가 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 전기 음성 : 원자가 전자에 대한 더 강한 인력을 가지기 때문에 Zeff가 높을수록 전기성이 높아집니다.
* 화학 반응성 : Zeff는 원소의 화학적 반응성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
예 :
11 개의 양성자 (Z =11)와 1S²2S²2P⁶3S¹의 전자 구성을 갖는 나트륨 (NA)을 고려하십시오. 3S 궤도의 원자가 전자는 10 개의 코어 전자의 차폐 효과로 인해 약 +1의 Zeff를 경험합니다.
요약하면, 원자가 전자에 의해 경험되는 효과적인 핵 전하는 다양한 원자 및 화학적 특성에 영향을 미치는 핵심 요소입니다.
