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실리콘 클로라이드는 극지 결합입니까?

실리콘 클로라이드 (SICL₄)는 극성 결합 를 갖는다 그러나 분자 자체는 비극성입니다 . 이유는 다음과 같습니다.

* 극성 결합 : 실리콘 (SI)은 염소 (CL)보다 전기 음성이 적다. 이것은 염소가 SI-CL 결합의 공유 전자를 더 강하게 끌어 당겨 염소 원자에 부분 음전하를 생성하고 실리콘 원자에 부분 양전하를 의미합니다. 이 고르지 않은 전자 공유는 SI-CL 본드를 극성으로 만듭니다.

* 비극성 분자 : SICLA는 극성 결합을 가지지 만 분자의 사면체 형상은 개별 결합 쌍극자가 서로를 취소하는 것을 초래합니다. 모든 팀이 다른 방향으로 동등한 힘으로 당기고있는 줄다리기처럼 생각하십시오. 아무도 이기지 않습니다! 이 대칭 배열은 순 쌍극자 모멘트가 0이되어 분자를 전반적으로 비극적으로 만듭니다.

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