* 전자 구성 이해 : 지면 상태 전자 구성은 전자가 원자의 궤도에 어떻게 배열되는지를 설명합니다.
* p- 오비탈 : p- orbitals는 두 번째 이상의 에너지 수준에서 발견됩니다. 각 에너지 수준은 최대 6 개의 p- 전자 (3 개의 p- 궤도 각각에 2 개)를 가질 수 있습니다.
* 충전 순서 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다. 우리는 aufbau 원리와 헌드의 규칙을 사용하여 전자 구성을 결정합니다.
그것을 통해 작업하자 :
1. 가장 낮은 에너지 수준으로 시작하십시오 : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)은 S- 궤도 만 있으며, 이는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
2. 두 번째 에너지 수준으로 이동 : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 S와 P orbitals가 모두 있습니다. 2S 궤도는 먼저 2 개의 전자로 채워집니다.
3. p- 궤도를 채 웁니다 : 2P 궤도는 최대 6 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 10 개의 p- 전자가 필요하기 때문에 다음 에너지 수준으로 이동해야합니다.
4. 세 번째 에너지 수준 : 3P 궤도는 6 개의 전자를 담을 수 있습니다. 우리는 이미 2P 궤도에서 6을 채웠으므로 4 개가 더 필요합니다.
5. 요소를 찾으려면 총 10 개의 p- 전자를 갖기 위해서는 원자에 총 10 개의 전자가 있어야합니다. 10 개의 전자가있는 요소는 네온 (NE) 입니다 .
따라서 접지 상태에서 10 개의 p- 전자를 함유하는 원자가 가장 낮은 요소는 네온 (NE)입니다.
