1. 100G 샘플을 가정하십시오 :
* 비율이 그램으로 직접 변환되므로 계산이 더 쉬워집니다.
* 5.93 g 수소 (H)
* 94.07 g 산소 (O)
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 각 요소의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* H :5.93 g / 1.008 g / mol =5.88 mol
* O :94.07 g / 16.00 g / mol =5.88 mol
3. 가장 간단한 두더지 비율을 찾으십시오 :
* 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나눕니다.
* H :5.88 mol / 5.88 mol =1
* O :5.88 mol / 5.88 mol =1
4. 경험적 공식을 작성하십시오 :
* 경험적 공식은 h₁o₁이며 ho 로 단순화합니다. .
참고 : 경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다. 이 경우, 경험적 공식 HO는 안정적인 화합물에 해당하지 않습니다. 이 화합물에 대한 실제 분자 공식은 h₂o₂ (과산화수소)이다.
34.02 g의 제공된 몰 질량은 34.0147 g/mol의 몰 질량을 갖는 과산화수소 (H₂O₂)와 일치한다. 경험적 공식 계산은 반드시 실제 분자식이 아니라 원자의 가장 간단한 비율 만 제공합니다.
