* 농도 문제 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도이다. NaOH의 50% 용액은 NaOH의 무게와 용액의 총 중량에 따라 다른 것을 의미 할 수 있습니다. 50% 중량/중량 (W/W) 용액은 50% 중량/부피 (w/v) 용액과 매우 다릅니다.
* Naoh는 강력한 기초입니다. 수산화 나트륨은 물에 완전히 분리되어 모든 수산화물 이온 (OH-)을 방출합니다. NaOH의 농도가 높을수록 OH-의 농도가 높을수록 용액이 높을 수 있습니다.
pH를 계산하려면 다음을 알아야합니다.
1. naoh의 정확한 농도 : 이는 몰토리 (용액 당 1 리터당 NaOH의 몰), 중량/중량 백분율 (100 그램 당 NaOH의 그램) 또는 중량/부피 백분율 (100ml의 용액 당 NaOH 그램)으로 표현 될 수있다.
2. 온도 : pH는 온도 의존적입니다.
pH :를 계산하는 방법은 다음과 같습니다
1. 농도를 변환 : 당신의 농도가 어금니가 아닌 경우, NaOH (40 g/mol)의 몰 질량을 사용하여이를 몰로 변환하십시오.
2. poh를 계산합니다 : POH는 다음 방정식에 의해 수산화 이온 (OH-)의 농도와 관련이있다 :poh =-log [oh-]
3. pH : 계산 pH와 POH는 다음 방정식과 관련이 있습니다. pH + poh =14
예 :
Naoh의 50% (w/w) 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다. 이것은 50 그램의 NAOH가 100 그램의 용액에 존재한다는 것을 의미합니다.
1. 은밀도 계산 :
- Molarity =(Naoh / 리터의 용액)
-NAOH의 몰 =50 g / 40 g / mol =1.25 mol
- 용액의 밀도가 1 g/ml에 가깝다고 가정하면, 100g의 용액은 약 100 ml 또는 0.1 L입니다.
-Molarity =1.25 mol / 0.1 l =12.5 m
2. POH 계산 :
-poh =-log [oh-] =-log (12.5) =-1.1
3. pH : 계산
-PH + POH =14
-P =14- (-1.1) =15.1
중요한 참고 : pH가 15.1 인 솔루션은 매우 기본적이고 부식성입니다. 집중된 NAOH 처리에는 신중한 안전 예방 조치가 필요합니다.
은 항상 특정 안전 지침 및 집중된베이스 취급을위한 적절한 절차에 대한 신뢰할 수있는 출처를 참조하십시오.
