* 둘 다 이온 성 화합물입니다 : 그것들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력을 통해 형성됩니다.
* 둘 다 물에 쉽게 용해됩니다 : 이것은 물 분자에 의한 이온의 강한 수화 때문입니다.
* 둘 다 소금입니다 : 염은 일반적으로 산의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물로 정의된다.
* 둘 다 De-ising에 응용 프로그램이 있습니다 : NaCl과 CaCl2는 모두 도로와 보도에서 얼음과 눈을 녹이는 데 사용됩니다. 물의 동결 지점을 낮추기 때문입니다.
* 둘 다 전해질입니다 : 물에 용해되면 이온으로 분리되어 전기를 전도 할 수 있습니다.
그러나 몇 가지 주요 차이점도 있습니다 :
* 구성 : NaCl은 하나의 나트륨 이온 (Na+) 및 1 개의 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성되는 반면, CACL2는 하나의 칼슘 이온 (Ca2+) 및 2 개의 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
* 용융 및 끓는점 : CaCl2는 CA2+ 이온과 클리온 사이의 더 강한 정전기 인력으로 인해 NaCl보다 더 높은 융점 및 비등점을 갖는다.
* hygroscopicity : CaCl2는 NaCl보다 흡습성이 더 높기 때문에 공기에서 더 많은 물을 흡수합니다.
전반적으로 NaCl과 CaCl2는 유사성을 공유하지만, 별개의 화학적 조성은 특성과 응용 분야의 차이를 초래합니다.
