다음은 산성 하이드로겐의 산성에 대한 이유와 함께 다음과 같습니다.
1. 카르 복실 산 (RCOOH)
* 이유 : 카르 복실기 (COOH)의 산소에 부착 된 수소는 산소가 전기 음성이 높기 때문에 산성이므로 전자 밀도를 수소로부터 밀어 내기 때문에 산성이다. 이것은 수소를 양성자로서 제거하기에 더 취약하다.
2. 페놀 (ARO)
* 이유 : 하이드 록실기 (OH)의 산소에 부착 된 수소는 방향족 고리의 전자-흡입 효과로 인해 산성이다. 이 효과는 산소를보다 전기 음성성으로 만들고 O-H 결합을 약화시킵니다.
3. 알코올 (ROH)
* 이유 : 하이드 록실 그룹 (OH)의 산소에 부착 된 수소는 일반적으로 카르 복실 산 및 페놀보다 덜 산성이다. 그러나, 하이드 록실 그룹 근처의 전자-흡인기의 존재에 의해 산도가 증가 될 수있다.
4. 알키 네스 (RC≡CH)
* 이유 : 알키네스에서 SP 하이브리드 화 된 탄소에 부착 된 수소는 탄소 원자의 높은 S- 숯으로 인해 산성이다. 이로 인해 탄소가 더 전기 음성이 생성되고 전자 밀도를 수소로부터 끌어 당겨 양성자로 제거 될 가능성이 높아집니다.
5. Imides (rconhr)
* 이유 : Imide 그룹 (CONHR)의 질소에 부착 된 수소는 생성 된 음이온의 공명 안정화로 인해 산성이다.
6. 카르 보닐 화합물의 α- 하이드로겐 (RCOCH2R ')
* 이유 : 카르 보닐기 (α- 하이드로겐)에 인접한 탄소 원자의 수소는 카르 보닐기의 전자 흡입 효과로 인해 산성이다. 이로 인해 탄소가 더 전기 음성이 생성되고 C-H 결합이 약화됩니다.
7. 아미드 (RCONH2)
* 이유 : 아미드에서 질소에 부착 된 수소는 이미드에서보다 산성이 적지 만 여전히 적합한 조건 하에서 탈 양성자 화 될 수있다.
8. 니트로 알칸 (RCH2NO2) 의 α- 하이드로겐
* 이유 : 니트로 그룹 (α- 하이드로겐)에 인접한 탄소 원자의 수소는 니트로 그룹의 강한 전자 흡입 효과로 인해 산성이다. 이로 인해 탄소가 더 전기 음성이 생성되고 C-H 결합이 약화됩니다.
이것들은 산성 수소의 몇 가지 예일뿐입니다. 수소 원자의 산도는 부착 된 원자의 전기 음성 성, 전자-감각 또는 기증 그룹의 존재, 탄소 원자의 혼성화를 포함한 다양한 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
