1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 암모니아의 몰 질량 (NH₃)을 결정하십시오.
* N :14.01 g/mol
* H :1.01 g/mol
* NH₃ :14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol
3. 암모니아의 두부를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* NH n의 두더지 =63.5 g / 17.04 g / mol =3.72 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 수소의 두부를 찾으십시오.
* 방정식은 3 몰의 H₂가 반응하여 2 몰의 NH₃를 생산한다는 것을 보여준다.
* h₂ =(3 mol h₂ / 2 mol nh₃) * 3.72 mol nh₃ =5.58 mol h₂
5. 수소 질량을 계산하십시오 :
* 질량 =두더지 * 어금니 질량
* h 5. =5.58 mol * 2.02 g/mol = 11.27 g 의 질량
따라서 11.27 그램의 수소는 63.5 그램의 암모니아를 생산하기 위해 반응해야합니다.
