화학 이해
* 골드 (I) 클로라이드 (AUCL) : AUCL은 드물게 가용성 이온 성 화합물입니다. 금 (I) 이온 (Au+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성하여 물에 작은 정도를 용해시킨다.
* 공통 이온 효과 : 용액에서 NaCl (염화물 이온의 공급원)의 존재는 AUCL의 용해도를 감소시킬 것이다. 이는 첨가 된 클로라이드 이온이 용해 반응의 평형을 왼쪽으로 이동하여 고체 AUCL의 형성에 유리하기 때문이다.
계산
1. 평형 : AUCL의 용해에 대한 평형 반응을 작성하십시오.
```
aucl (s) <=> au + (aq) + cl- (aq)
```
2. 용해도 제품 : AUCL에 대한 용해도 제품 상수 (KSP)가 필요합니다. AUCL은 그다지 일반적인 화합물이 아니기 때문에이 값은 쉽게 구할 수 없습니다. 특수한 참조로 그것을 찾아야 할 것입니다. 이 예에서는 1.0 x 10^-10의 가상의 KSP 값을 가정 해 봅시다.
3. 아이스 테이블 : 농도를 추적하기 위해 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 설정하십시오.
| | au+ | cl- |
| -------------- | -------- | ----------- |
| 초기 | 0 | 0.2 |
| 변경 | +S | +S |
| 평형 | S | 0.2 + s |
* "S"는 AUCL의 어금니 용해도를 나타냅니다.
4. ksp 표현 : KSP 표현식 작성 :
```
ksp =[au+] [cl-]
```
5. 대체 및 해결 : 아이스 테이블에서 KSP 발현으로 평형 농도를 대체하고 "S"를 해결하십시오.
```
1.0 x 10^-10 =(S) (0.2 + s)
```
KSP는 매우 작기 때문에 0.2 + s ≈ 0.2라는 단순화 가정을 만들 수 있습니다. 이것은 계산을 단순화합니다.
```
1.0 x 10^-10 =(S) (0.2)
S =5.0 x 10^-10 m
```
결론
0.2M NaCl 용액에서 AUCL의 용해도는 대략 5.0 x 10^-10 M입니다.이 값은 순수한 물에서 AUCL의 용해도보다 상당히 낮아 공통 이온 효과를 나타냅니다.
중요한 메모 :
* KSP 찾기 : AUCL의 KSP 값은이 계산에 중요합니다. 이 정보에 대한 신뢰할 수있는 출처를 찾는 것이 중요합니다.
* 가정 : KSP가 매우 작기 때문에 0.2 + s ≈ 0.2가 유효하다는 가정. KSP가 더 크면 2 차 공식을 사용하는보다 엄격한 솔루션이 필요합니다.
* 실제 고려 사항 : AUCL의 용해도는 pH, 온도 및 다른 복합체의 존재와 같은 다른 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
