반응 이해
* 납 (PB) 및 황 (S) 반응하여 황화 납 (PBS)을 형성합니다. 이것은 조합 반응의 전형적인 예입니다.
* 질량 보존 법칙 : 이 법은 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 명시합니다. 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 같아야합니다.
반응 혼합물 분석
1. 반응물 제한 : 반응에 완전히 사용되는 반응물을 제한 반응물이라고합니다. 그것은 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 지시합니다. 이를 찾으려면 각 반응물의 두더지를 계산해야합니다.
* PB =(10.00 g pb) / (207.2 g / mol pb) =0.0483 mol pb
* S =(1.56 g S) / (32.07 g / mol s) =0.0487 mol s의 두더지
반응의 화학량 론은 1 :1이기 때문에 (1 몰의 PB는 1 몰의 S와 반응), 제한 반응물은 납 (PB) 이다. .
2. 이론적 수율 : 이것은 제한 반응물에 기초하여 형성 될 수있는 최대 제품의 양입니다.
* PBS의 두더지 =0.0483 mol PB (1 mol pb이기 때문에 1 mol pbs를 생성하기 때문에)
* PBS의 이론적 수율 =(0.0483 mol PBS) * (239.3 g/mol PBS) =11.54 g PBS
3. 실제 수율 : 이것은 실험에서 실제로 얻은 제품의 양입니다. 우리는 11.56 g PBS의 실제 수율을 받았습니다.
4. 과도한 반응물 : 완전히 사용되지 않은 반응물은 과도한 반응물입니다. 이 경우 유황입니다.
5. 30.00 g의 납 후 반응 혼합물 :
* 우리는 10.00g의 납으로 시작하여 30.00g을 더 추가하여 총 40.00g의 납을 제공했습니다.
* 우리는 납이 크기가 많기 때문에 제한 반응물은 여전히 황입니다.
* 반응은 1.56 g의 황을 모두 소비하여 11.54g의 황화물을 생성합니다.
따라서 30.00 g의 납을 첨가 한 후 반응 혼합물은 다음을 포함합니다.
* 11.54 g의 황화물 (PBS) (형성 될 수있는 최대 금액)
* 28.46 g의 납 (PB) (과도한 반응물)
* 황 (s) 없음 (완전히 소비)
중요한 참고 : 이론적 수율과 실제 수율은 매우 가깝기 때문에 매우 효율적인 반응을 나타냅니다.
