CH2CCHCH3 탄소는 1 ~ 4 개의 왼쪽 오른쪽으로 번호가 매겨져 탄소 3 혼성화 4 결합 각도 2의 분자 기하학은 무엇입니까?

분자 :

공식 CH2CCHCH3은 butene 를 나타냅니다 분자 (특히 1- 부틴). 모습은 다음과 같습니다.

```

시간

|

H -C =C -C -H.

| | |

H H CH3

1 2 3 4

```

탄소 3

* 혼성화 : 탄소 3은 3 개의 다른 원자 (2 개의 수소 및 1 개의 탄소)에 연결됩니다. 이것은 3 개의 전자 도메인이있어 sp2 하이브리드 화 가 있음을 의미합니다. .

* 분자 형상 : SP2 하이브리드 화는 삼각 평면도를 초래한다 탄소 3 주위의 기하학. 이는 탄소 3에 연결된 3 개의 원자가 평면에 있으며 결합 각은 약 120 도의 결합 각인을 의미합니다.

결합 각도

* 탄소 2 : 이 탄소는 또한 이중 결합으로 인해 SP2 혼성화되어 결합 각도가 약 120 도인 삼각 평면 형상을 초래합니다.

* 탄소 4 : 이 탄소는 SP3 하이브리드 화 (4 개의 단일 결합)이며, 결합 각도가 약 109.5 도인 사면체 기하학을 초래합니다.

요약 :

* 탄소 3 : SP2 혼성화, 삼각 평면 형상, 본드 각도 ~ 120도

* 탄소 2 : SP2 혼성화, 삼각 평면 형상, 본드 각도 ~ 120도

* 탄소 4 : SP3 혼성화, 사면체 기하학, 본드 각도 ~ 109.5도