관계 이해
* CO2 (이산화탄소) : 공식은 하나의 CO2 분자가 하나의 탄소 원자 (C)와 2 개의 산소 원자 (O)를 함유한다는 것을 알려줍니다.
산소 원자 계산
1. 탄소 몰 : 우리는 매우 적은 양의 탄소를 다루고 있기 때문에 먼저 주어진 양을 두더지로 변환합시다. 탄소 몰 질량 (12.01 g/mol)이 필요합니다.
* 0.00000000003 g c * (1 mol c / 12.01 g c) =2.5 x 10^-12 mol c
2. 산소 몰 : CO2의 비율은 1 :2 (2 개의 산소 원자마다 1 개의 탄소 원자)입니다.
* 2.5 x 10^-12 mol c * (2 mol O / 1 mol c) =5.0 x 10^-12 mol o
3. 산소 원자 : 이제 우리는 산소를 원자 수로 전환해야합니다. 우리는 Avogadro의 번호 (6.022 x 10^23 원자/mol)를 사용합니다.
* 5.0 x 10^-12 mol o * (6.022 x 10^23 원자 O / 1 mol O) = 3.01 x 10^12 O 의 원자
답 : CO2를 형성하기 위해 0.000000003 g의 탄소와 결합하려면 3.01 x 10^12 산소 원자가 필요합니다.
