1. 원자 반경 :
* 그룹을 내려 가면 원자 반경이 증가합니다. 이것은 전자 쉘의 첨가 때문입니다.
* 더 큰 원자 반경은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어 졌음을 의미합니다.
2. 전기 음성 :
* 전기 음성, 전자를 유치하는 원자의 경향은 그룹을 감소시킵니다.
* 더 큰 원자 반경을 사용하면 핵과 원자가 전자 사이의 인력이 약화되어 전자를 얻을 가능성이 줄어 듭니다.
3. 이온화 에너지 :
* 전자를 제거하는 데 필요한 에너지 인 이온화 에너지도 그룹을 감소시킵니다.
* 다시, 핵과 원자가 전자 사이의 약한 인력은 전자를 쉽게 제거 할 수있게한다.
4. 전자 친화력 :
* 전자 친화력은 일반적으로 그룹을 감소 시키지만 몇 가지 예외가 있습니다. 트렌드는 전기 음성 및 이온화 에너지만큼 일관되지 않습니다.
반응성에 대한 결과 :
* 불소 (f) 가장 작은 원자 반경, 가장 높은 전기 음성 및 전자에 대한 가장 강력한 인력을 갖기 때문에 가장 반응성이 높은 할로겐입니다.
* 아스타틴 (at) 원자 반경이 가장 큰 원자 반경, 전기 음성이 가장 낮고 전자에 대한 가장 약한 인력을 갖기 때문에 반응이 가장 적습니다.
실제 사례 :
* 불소는 고귀한 가스를 포함하여 대부분의 원소와 격렬하게 반응합니다.
* 염소는 강한 산화제이며 표백제 및 물 정제에 사용됩니다.
* 브롬은 염소보다 덜 반응성이며 소독제로 사용됩니다.
* 요오드는 브롬보다 훨씬 덜 반응성이며 방부제로 사용됩니다.
* 아스타틴은 방사성 요소이며 반응성은 짧은 반감기에 의해 제한됩니다.
요약하면, 그룹 아래로 할로겐의 반응성 감소는 주로 원자 반경이 증가함에 따라 핵과 원자가 전자 사이의 약한 점수로 이어져 전자를 얻고 반응에 참여할 가능성이 줄어 듭니다. .
