엔트로피 및 기화 이해
* 엔트로피 (ΔS) 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 물질이 액체에서 가스로 상태로 변할 때 분자는 더욱 퍼지고 장애가되어 엔트로피가 증가합니다.
* 기화 (또는 끓는) 액체가 가스로 변하는 과정입니다.
계산
1. 기화 엔탈피 (ΔHVAP) :를 찾으십시오
* 100 ° C에서 물의 기화 엔탈피는 약 40.7 kJ/mol입니다.
2. Clausius-Clapeyron 방정식을 사용하십시오 :
* Clausius-Clapeyron 방정식은 기화의 엔트로피 (ΔHVAP)와 기화 동안 엔트로피 (ΔSVAP)의 변화와 관련이 있습니다.
```
ΔSVAP =ΔHVAP / T.
```
* 어디:
* ΔSVAP는 기화의 엔트로피 변화입니다
* ΔHVAP는 기화의 엔탈피입니다 (J/mol)
* t는 켈빈의 온도입니다 (k)
3. 온도를 켈빈으로 변환 :
* 100 ° C + 273.15 =373.15 k
4. 엔트로피 변화 계산 :
* ΔSVAP =(40.7 kJ / mol) / (373.15 K)
* ΔSVAP =0.109 kJ/(mol · k)
* J/(mol · k)로 변환 :ΔSVAP =109 J/(mol · K)
5. 1.8 mol의 물에 대한 엔트로피 변화를 계산 :
* ΔS_TOTAL =ΔSVAP * n
* ΔS_TOTAL =(109 j/(mol · k)) * (1.8 mol)
* ΔS_TOTAL =196.2 J/K
따라서 100 ° C 및 1 ATM에서 1.8 mol의 물을 기화하기위한 엔트로피 변화는 약 196.2 J/k입니다. .
