1. 각 용액으로부터 클로라이드 이온의 두부를 계산하십시오 :
* nh ncl :
-NH nCl =(0.2450 mol/l) * (0.0250 L) =0.006125 mol의 두더지
-NH dissCl은 공식 단위 당 하나의 클로라이드 이온으로 분리되기 때문에 NH₄Cl =0.006125 mol의 Clles의 두더지
* fecl> :
- Fecl of의 두더지 =(0.1655 mol/l) * (0.0555 L) =0.009193 mol
-Fecloc은 포뮬러 단위 당 3 개의 염화물 이온으로 분리되므로 Fecl₃ =0.009193 mol * 3 =0.027579 mol의 Clles의 두더지
2. 클로라이드 이온의 총 두더지를 계산하십시오 :
* Cl of의 총 두더지 =0.006125 mol + 0.027579 mol =0.033704 mol
3. 최종 솔루션의 총 부피를 계산하십시오 :
* 총 부피 =25.0 ml + 55.5 ml =80.5 ml =0.0805 L
4. 최종 용액에서 클로라이드 이온의 농도를 계산하십시오 :
* [cl⁻] =(CL⁻의 총 두더지) / (총 부피)
* [cl⁻] =(0.033704 mol) / (0.0805 L) = 0.419 m
따라서 최종 용액에서 염화물 이온의 농도는 0.419m입니다.
