pv =nrt
어디:
* p =압력
* v =볼륨
* n =가스의 두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
이 법은 다음을 명시합니다.
* 압력과 부피는 반비례합니다. 한 사람이 증가하면 온도와 두더지가 일정하게 유지된다고 가정하면 다른 하나는 감소합니다. 풍선을 짜는 것을 상상해보십시오 - 압력을 높이고 부피가 감소합니다.
* 온도와 부피는 직접 비례합니다. 한 사람이 증가하면 압력과 두부가 일정하게 유지된다고 가정 할 때 다른 하나는 증가합니다. 풍선을 가열한다고 생각하십시오 - 내부의 공기가 팽창하여 볼륨이 증가합니다.
따라서 세 가지 값 (온도, 압력 및 부피)을 모두 기록하는 것이 필수적입니다.
* 가스의 행동을 이해하려면 : 이 두 가지 변수를 알면 이상적인 가스 법칙을 사용하여 세 번째를 계산할 수 있습니다. 이를 통해 가스가 조건의 변화에 어떻게 반응하는지 이해하는 데 도움이됩니다.
* 다른 실험을 비교하려면 : 과학자들은 조건 (온도 및 압력)을 표준화함으로써 다른 조건에서 다른 가스 또는 동일한 가스의 양을 비교할 수 있습니다.
* 정확한 계산을 수행하려면 많은 과학적 계산은 이상적인 가스 법칙에 의존합니다. 세 가지 변수를 모두 갖추면 정확한 결과가 보장됩니다.
본질적으로, 볼륨과 함께 온도와 압력을 기록하면 과학자들은 가스 상태와 그 행동의 전체 그림을 그릴 수있어 정보에 입각 한 관찰 및 계산을 할 수 있습니다.
