1. 자발성 :
* ΔG <0 (음수) : 반응은 자발적이다 주어진 조건에서. 이것은 반응이 외부 에너지 입력없이 전방 방향으로 진행한다는 것을 의미합니다.
* ΔG> 0 (양수) : 반응은 비-피부 이다 주어진 조건에서. 이것은 외부 에너지가 공급되지 않으면 반응이 전방 방향으로 진행되지 않음을 의미합니다.
* ΔG =0 (0) : 반응은 평형 에있다 . 이는 순방향 및 역 반응의 속도가 동일하며 반응물 및 생성물의 농도에는 순 변화가 없음을 의미합니다.
2. 최대 작업 :
* ΔG 유용한 작업의 최대량 를 나타냅니다 일정한 온도 및 압력 하의 반응으로부터 얻을 수있다. 이 작업은 다른 프로세스를 주도하는 데 사용될 수 있습니다.
3. 평형 상수 :
* ΔG 평형 상수 (k) 와 관련이 있습니다 방정식을 통한 반응 : ΔG ° =-rtlnk 어디:
* ΔG ° 표준 자유 에너지 변화입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다
* t 켈빈의 온도입니다
* k 평형 상수입니다.
이 관계를 통해 자유 에너지 변화로부터 평형 상수를 계산하고 그 반대도 마찬가지입니다.
4. 온도 의존성 :
* ΔG 또한 온도 의 영향을받습니다 . 방정식 ΔG =ΔH -TΔS 자유 에너지와 관련이 있습니다.
* ΔH (엔탈피 변화) :반응 동안 열이 흡수되거나 방출됩니다.
* ΔS (엔트로피 변화) :반응 중 장애 또는 무작위성의 변화.
이 방정식은 온도가 반응의 자발성에 영향을 줄 수 있음을 보여줍니다. 엔탈피와 엔트로피의 상대적 기여에 영향을 미치기 때문입니다.
요약하면, 자유 에너지는 화학 반응으로 얻을 수있는 방향, 타당성 및 최대 작업에 대한 중요한 정보를 제공합니다. 또한 온도의 영향과 자유 에너지와 평형의 관계를 이해하는 데 도움이됩니다.
