1. 인력 :
* van der waals 세력 : 이들은 원자 주변의 전자 분포의 변동으로 인해 발생하는 약하고 일시적인 힘입니다. 그것들은 모든 원자, 심지어 비극성 원자들 사이에 존재하며 분자를 함께 유지하는 데 중요합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이는 극성 분자 (영구적 인 전하 분리를 가진 분자) 사이에서 발생합니다. 한 분자의 양의 끝은 다른 분자의 부정적인 끝에 끌린다.
* 수소 결합 : 이것은 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특히 강력한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용입니다.
2. 반발력 :
* 전자-전자 반발 : 원자가 가까워지면 전자 구름이 겹치기 시작합니다. 이것은 음으로 하전 된 전자 사이의 반발을 유발합니다.
3. 균형 :
매력적인 힘과 반발력 사이의 균형은 원자 사이의 상호 작용을 결정합니다.
* 특정 거리에서, 매력은 지배적입니다 : 이것은 원자가 상호 작용하기에 충분히 가까이 있지만 반발이 이어질 정도로 가깝지 않은 "스위트 스팟"입니다. 이는 원자가 전자를 공유하거나 전달하여 안정적인 분자를 형성하는 화학적 결합의 기초입니다.
* 원자가 너무 가까워지면 반발력은 지배적이되어 원자가 더 가까워 지도록 강한 푸시 백으로 이어질 것입니다.
4. 기타 가능성 :
* 상호 작용 없음 : 원자가 너무 멀리 떨어져 있으면 전혀 상호 작용하지 않을 수 있습니다.
* 화학 반응 : 원자가 호환되면 새로운 분자를 형성하기 위해 반응 할 수 있습니다. 이것은 화학 결합의 파괴 및 형성을 포함하는보다 복잡한 과정입니다.
요약 :
두 원자 사이의 상호 작용은 매력적인 힘과 반발력 사이의 섬세한 균형입니다. 결과는 관련된 특정 원자, 거리 및 환경 조건에 따라 다릅니다. 이 균형을 이해하는 것은 원자 및 분자 수준에서 물질의 행동을 이해하는 데 필수적입니다.
