이유는 다음과 같습니다.
* 동역학 이론 : 이 이론은 구성 분자의 운동에 기초한 가스의 거동을 설명합니다. 분자는 일정한 임의의 움직임으로, 서로 충돌하고 용기의 벽을 가정합니다.
* 온도 및 운동 에너지 : 온도는 물질에서 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 높을수록 분자가 더 빨라지고 평균 운동 에너지가 높아집니다.
* 관계 : 특정 관계는 다음 방정식으로 제공됩니다.
ke =(3/2) kt
어디:
* KE는 가스 분자의 평균 운동 에너지입니다.
* k는 볼츠 만 상수입니다 (기본 상수)
* t는 켈빈의 절대 온도입니다
이것은 다음을 의미합니다.
* 가스의 절대 온도를 두 배로 늘리면 분자의 평균 운동 에너지가 두 배가됩니다.
* 절대 온도를 세 배로 늘리면 평균 운동 에너지가 3 배가됩니다.
이 관계는 이상적인 가스에 대해서만 적용되며, 특정 단순화 된 가정이있는 이론적 가스 인 이상적인 가스에만 해당됩니다. 실제 가스는이 이상적인 행동에서 어느 정도, 특히 높은 압력과 저온에서 벗어납니다.
