압력 반도
이것은 보일의 법칙을 직접 적용한 것으로, 일정한 온도에서 고정 된 양의 가스에 대해 압력 (p) 및 부피 (v)가 반비례한다는 것을 나타냅니다. 수학적 :
* p₂v₂ =p₁v₂
어디:
* p₁ =초기 압력
* v 1 =초기 볼륨 (1 리터)
* p₂ =최종 압력
* v 2 =최종 볼륨 (2 리터)
부피를 두 배로 늘리면 (v the =2v₁), 제품을 일정하게 유지하려면 압력이 절반으로 반드립니다 (p₂ =p₁/2).
왜 이런 일이 일어나는지
* 더 많은 공간 : 가스 분자는 이제 움직일 공간의 두 배를 가지고 있습니다.
* 충돌이 적습니다 : 더 많은 공간이 있으면 분자는 용기 벽과 덜 자주 충돌합니다.
* 압력 감소 : 압력은 가스가 컨테이너 벽에 가하는 힘의 척도입니다. 충돌이 줄어들면 힘이 줄어들어 압력이 줄어 듭니다.
중요한 참고 : 이것은 온도가 일정하게 유지된다고 가정합니다. 온도가 변하면 압력과 부피의 관계가 더 복잡해집니다.
