1. Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이 양자 수는 전자의 에너지 수준, 궤도 모양, 궤도 방향 및 스핀을 설명합니다. 이것은 원자의 각 전자가 이러한 특성의 고유 한 조합을 가져야 함을 의미합니다. 이 원리는 원자의 전자 구조와 화학적 결합을 형성하는 방법을 이해하는 데 중요합니다.
헌드의 규칙 : 이 규칙은 동일한 에너지 (퇴화 궤도)의 궤도를 채울 때, 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 각 궤도를 개별적으로 점유 할 것이라고 명시하고있다. 또한, 단독으로 점유 된 궤도의 전자는 동일한 스핀을 가질 것이다. 이는 전자가 가능한 한 많이 퍼지는 것을 선호하고 서브 쉘 내에 평행 한 스핀을 갖는 것을 의미합니다. 이 규칙은 특정 전자 구성의 안정성을 설명하는 데 도움이됩니다.
이 규칙은 원자와 분자에서 전자의 거동을 이해하는 데 기본적입니다.
