1. 비편정 전자 : 분자에는 특정 원자 또는 결합에 국한되지 않은 전자가 있어야합니다. 이것은 전자가 분자의 다른 위치 사이에서 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
예 :
* 이중 또는 트리플 본드의 PI 전자 : 이중 또는 삼중 결합의 전자는 전체 결합 영역에 걸쳐 비편성됩니다.
* 이중 결합에 인접한 원자의 고독한 쌍 : 이 고독한 쌍은 PI 시스템과 상호 작용하여 비편화 될 수 있습니다.
2. 다중 가능한 루이스 구조 : 분자를 위해 그릴 수있는 여러 유효한 루이스 구조가 있어야합니다. 이 구조는 원자의 배열이 아니라 전자의 배치에서만 달라야합니다.
3. 구조는 에너지와 동일해야합니다. 공명 구조는 유사한 에너지를 가져야하며, 이는 분자의 전체 구조에 동일하게 기여한다는 것을 의미합니다.
4. 구조는 옥트 규칙 (또는 수소에 대한 듀엣 규칙)을 충족해야합니다. 공명 구조의 각 원자는 전체 옥셋 (또는 수소의 경우 듀엣)을 가져야합니다.
키 포인트 :
* 공명 구조는 실제 구조가 아닙니다 : 그것들은 분자의 진정한 구조를 이해하는 데 도움이되는 이론적 표현 일뿐입니다.
* 분자의 실제 구조는 모든 공명 구조의 하이브리드입니다. 이는 전자가 전체 분자에 걸쳐 비편성되고 어느 한 위치에 국한되지 않음을 의미합니다.
* 공명은 분자의 안정성에 기여합니다 : 전자의 비편 재화는보다 안정적인 전자 분포로 이어져 분자의 전체 에너지를 낮 춥니 다.
공명 구조를 갖는 분자의 예 :
* 벤젠 (C6H6)
* 오존 (O3)
* 질산염 이온 (NO3-)
* 탄산염 이온 (CO3^2-)
중요한 참고 : 이중 또는 삼중 결합을 갖는 모든 분자가 공명을 나타내는 것은 아닙니다. 공명은 위에서 언급 한 조건이 충족 될 때만 발생합니다.
