1. 전기 화학 반응 : 과일의 산성 주스는 전해질 역할을하여 이온이 움직일 수 있습니다. 구리 및 아연과 같은 이종 금속이 주스에 배치되면, 각 금속의 표면에서 화학 반응이 발생합니다.
* 산화 : 하나의 금속 (일반적으로 아연과 같이 더 반응성이 높은 금속)은 전자를 잃어 긍정적으로 하전됩니다 (산화).
* 감소 : 다른 금속 (구리와 같은)은 전자를 얻어 음으로 하전됩니다 (감소).
2. 전자 흐름 : 두 금속 사이의 전하 차이는 전위차를 생성하여 전자가 음으로 하전 된 금속에서 양으로 하전 된 금속으로 흐르도록 유도합니다. 이 전자의 흐름은 우리가 전류로 인식하는 것입니다.
3. 전해질로서의 과일 : 과일의 산성 주스는 전자의 흐름을 용이하게하기 위해 필요한 이온을 제공합니다. 주스의 산도는 중요합니다. 산성이 많을수록 전류가 강해집니다.
그것은 단지 금속에 관한 것이 아닙니다 :
* 과일의 산도 : 과일이 산성이 많을수록 전류가 강해집니다.
* 금속의 유형 : 다른 금속은 다양한 반응성을 가지고 있습니다. 구리와 아연은 반응성이 유의 한 차이가 있기 때문에 종종 사용됩니다.
* 금속의 표면적 : 전해질과 접촉하는 더 큰 표면적은 더 많은 반응을 허용하여 잠재적으로 더 강한 전류를 초래합니다.
중요한 참고 : 과일 배터리로 생산 된 전류는 극도로 약하며 매우 작은 장치 만 전원으로 전원을 공급할 수 있습니다. 그것은 실제 전원보다 전기 화학 원리의 데모에 가깝습니다.
