전자 방패 이해
전자 차폐는 내부 전자의 존재로 인한 핵과 외부 전자 사이의 매력적인 힘의 감소를 나타냅니다. 내부 전자는 방패처럼 작용하여 외부 전자를 반발하여 핵에 덜 단단히 결합합니다.
용융점에 미치는 영향
* 방패 증가, 더 낮은 용융점 :
- 전자 차폐가 강하면 외부 전자가 덜 단단히 고정되어 금속 결합 또는 반 데르 발스 힘과 같은 원자 내 힘이 약해집니다.
- 약한 원 자간력은 결합을 파괴하고 고체에서 액체로 전환하는 데 에너지가 적다는 것을 의미합니다. 이것은 용융점이 낮습니다.
* 방패 감소, 더 높은 용융점 :
반대로 전자 차폐가 약하면 외부 전자가 핵에 크게 끌립니다. 이것은 더 강한 원자력력과 더 높은 융점으로 이어진다.
예 :같은 그룹의 요소
주기율표를 아래로 이동할 때 알칼리 금속 (그룹 1)을 고려하십시오.
* 리튬 (li) : 내부 전자가 거의 없으므로 차폐가 약합니다. 외부 전자는 단단히 고정되어 비교적 높은 융점이 발생합니다.
* 나트륨 (NA) : 내부 전자가 더 많아 차폐가 증가합니다. 외부 전자는 덜 단단히 고정되어 리튬보다 융점이 낮습니다.
* 칼륨 (k) : 훨씬 더 많은 차폐로 인해 더 낮은 융점이 있습니다.
융점에 영향을 미치는 다른 요인
전자 차폐는 중요한 역할을하는 반면, 다른 요인들도 녹는 점에 기여합니다.
* 원자 크기 : 더 큰 원자는 핵과 외부 전자 사이에 더 먼 거리를 가지므로 점점이 약하고 용융점이 낮습니다.
* 원자가 전자 수 : 더 많은 원자가 전자를 갖는 요소는 더 강한 원 자간 결합 및 더 높은 융점을 갖는 경향이있다.
* 결정 구조 : 다른 결정 구조는 다양한 강도를 가지며 용융점에 영향을 미칩니다.
결론
전자 차폐는 원 자간력의 강도에 영향을 미치기 때문에 용융점을 결정하는 데 중요한 요소입니다. 차폐가 전자 상호 작용에 어떤 영향을 미치는지 이해함으로써 다양한 원소와 화합물에서 관찰 된 융점 경향을 더 잘 예측하고 설명 할 수 있습니다.
