다음은 고장입니다.
* 이상적인 가스 모델 : 이상적인 가스 모델에서 가스 분자는 부피가없고 이들 사이의 상호 작용이없는 점 질량으로 취급됩니다. 이것은 낮은 압력과 고온에서 잘 작동하는 단순화입니다.
* 실제 가스 : 실제 가스 분자는 적은 양이 있으며 약한 분자간 힘이지만 약한 분자 력을 경험합니다. 이 힘은 주로 다음과 같습니다.
* van der waals 세력 : 이것들은 분자 주변의 전자 분포의 변동으로 인해 발생하는 약하고 일시적인 관광 명소입니다. 그들은 가스를 액체로 축합하는 데 책임이 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이는 극성 분자 (고르지 않은 전하 분포가있는 분자) 사이에서 발생하며 반 데르 발스 힘보다 강합니다.
* 왜 가스에서 힘이 약한가?
* 분자 사이의 먼 거리 : 가스 분자는 액체와 고형물에 비해 멀리 떨어져 있으므로 매력은 훨씬 약합니다.
* 높은 운동 에너지 : 가스 분자는 높은 운동 에너지를 가지므로 약한 매력을 극복하여 자유롭고 빠르게 움직일 수 있습니다.
요약하면, 가스는 매력을 가지고 있지만 분자와 높은 운동 에너지 사이의 먼 거리로 인해 액체와 고형물에 비해 약합니다.
주목하는 것이 중요합니다.
* 가스 분자가 더 가까워지면서 분자간 힘의 강도가 증가합니다 (예 :더 높은 압력 또는 낮은 온도).
* 수소 가스 (H2)와 같은 일부 가스는 분자간 힘이 매우 약해서 거의 이상적으로 실온에서 작동합니다.
* 이상적인 가스 모델은 많은 실제 응용 분야에 유용한 근사치이지만 실제 가스 거동을 완벽하게 나타내는 것은 아닙니다.
