1. 약한 분자간 힘 : 가스 분자는 반 분자간 힘 (Van der Waals Forces와 같은)이 매우 약합니다. 이것은 그들이 컨테이너의 모양과 부피를 가져 가면서 주위를 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
2. 분자 사이의 먼 거리 : 가스 분자는 액체 및 고형물에 비해 멀리 떨어져 있습니다. 이를 통해 자유롭게 움직여 사용 가능한 공간을 채울 수 있습니다.
3. 일정한 움직임 및 충돌 : 가스 분자는 일정한 임의의 움직임으로 서로 충돌하며 용기의 벽. 이 지속적인 움직임과 충돌은 압력을 만듭니다.
4. 압축성 : 분자와 약한 힘 사이의 먼 거리로 인해 가스 력에 압력을 가해 분자가 함께 가깝게 가깝게 적용되어 부피가 줄어 듭니다. 이것이 바로 가스를 압축 할 수있는 이유입니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
사람들로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 사람들이 멀리 떨어져 있고 (가스 분자와 같은) 자유롭게 움직이면 쉽게 더 가까이 밀릴 수 있습니다 (압축). 사람들이 혼잡하고 단단히 포장 된 경우 (액체 분자와 같은) 압축하기가 더 어렵습니다.
키 포인트 :
* 명확한 볼륨 없음 : 가스는 컨테이너를 채우고 모양을 채우기 위해 팽창합니다.
* 압축성 : 분자가 더 가까워 질 수 있기 때문에 가스는 압축 될 수 있습니다.
* 압력 : 용기의 벽에 가스 분자의 충돌은 압력을 만듭니다.
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