이유는 다음과 같습니다.
* 동역학 분자 이론 : 이 이론은 가스 행동을 설명합니다. 가스 분자는 끊임없이 무작위로 움직이며 서로 충돌하며 용기의 벽.
* 압력 : 압력은 단위 면적당 가해지는 힘으로 정의됩니다. 가스 에서이 힘은 용기 벽과 가스 분자의 충돌로 인해 발생합니다.
* 더 많은 분자, 더 많은 충돌 : 동일한 용기에 더 많은 가스 분자가있는 경우 시간당 벽과 더 많은 충돌이 발생합니다. 이것은 벽에 더 높은 힘이 가해져 더 높은 압력을 초래한다는 것을 의미합니다.
이렇게 생각하십시오 : 사람들로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 더 많은 사람들이 방에 들어가면 사람들과 벽 사이에 더 많은 충돌이있을 것입니다. 충돌 수가 증가하여 벽은 더 많은 압력을 느낄 것입니다.
수학적 관계 :
가스의 압력 (P), 몰 수 (N) 및 부피 (V) 사이의 관계는 이상적인 가스 법에 의해 설명됩니다.
pv =nrt
어디:
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 켈빈의 온도입니다
이 방정식은 일정한 부피와 온도를 가정하여 압력 (p)이 가스의 몰 (n)에 직접 비례한다는 것을 보여준다.
실제 사례 :
* 타이어 팽창 : 타이어에 더 많은 공기를 추가하면 내부 가스 분자의 수가 증가하여 압력이 높아집니다.
* 압력솥에서 요리 : 압력 쿠커는 증기를 가두어 용기의 물 분자 수를 증가시켜 압력을 증가시킵니다.
* 산소 탱크 : 산소 탱크는 고농도의 산소 분자를 보유하여 고압을 초래합니다.
요약 : 가스에 의해 가해지는 압력은 존재하는 가스 분자의 수에 직접 비례한다. 분자가 많을수록 충돌이 많고 압력이 높아집니다.
