1. FECL3의 두더지를 계산하십시오.
* fecl3의 어금니 질량을 찾으십시오.
* Fe :55.845 g/mol
* CL :35.453 g/mol
* FECL3의 어금니 질량 =55.845 + (3 * 35.453) =162.204 g/mol
* FECL3의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
* FECL3의 두더지 =50.0 g / 162.204 g / mol =0.308 mol
2. cl 이온의 두부를 계산하십시오 :
* 각 FECL3 분자에는 3 개의 cl 이온이 포함되어 있습니다.
* Cl 이온의 두더지 =0.308 Mol Fecl3 * (3 mol Cl / 1 mol Fecl3) =0.924 mol Cl
3. cl 이온의 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 번호 (6.022 x 10^23 이온/mol) :
* cl 이온의 수 =0.924 mol cl * (6.022 x 10^23 이온/mol) =5.57 x 10^23 cl 이온
따라서 50.0 g의 FECL3에 약 5.57 x 10^23 Cl 이온이 존재합니다.
