* 는 이상적인 가스 법칙을 따릅니다. 이 법칙은 가스의 압력 (P), 부피 (V) 및 온도 (T)가 식 PV =NRT 방정식과 관련이 있으며, 여기서 N은 가스의 두더지 수이고 R은 이상적인 가스 상수입니다.
* 는 분자간 힘이 없습니다 : 이상적인 가스는 분자들 사이에 매력적이거나 반발력이없는 것으로 가정합니다. 이것은 분자가 서로 상호 작용하지 않고 자유롭고 독립적으로 움직입니다.
* 는 무시할만한 부피를 가진 분자를 가지고 있습니다. 이상적인 가스 분자는 자신의 부피가없는 포인트 질량으로 간주됩니다. 실제 가스 분자는 작지만 유한 한 부피를 가지고 있기 때문에 이것은 단순화입니다.
* 완벽하게 탄성 충돌을 겪습니다. 이상적인 가스 분자가 서로 충돌하거나 용기 벽과 충돌하면 이러한 충돌은 완벽하게 탄력적 인 것으로 가정되므로 충돌 중에 에너지가 손실되지 않습니다.
실제로, 가스는 정말 이상적입니다. 그러나 이상적인 가스 모델은 많은 실제 가스, 특히 낮은 압력 및 고온에서 매우 유용한 근사치입니다. 이러한 조건 하에서 분자간 힘과 분자 부피는 비교적 중요하지 않기 때문입니다.
다음은 이러한 가정이 중요한 이유에 대한 고장입니다.
* 분자간 힘 없음 : 이것은 분자들 사이의 복잡한 상호 작용을 고려할 필요가 없기 때문에 더 간단한 계산을 허용합니다.
* 무시할만한 양 : 이를 통해 가스를 개별 입자 수집 대신 연속 매체로 취급 할 수 있습니다.
* 완벽하게 탄성 충돌 : 이를 통해 가스의 총 운동 에너지가 일정하게 유지되며, 이는 시간이 지남에 따라 가스의 거동을 이해하는 데 중요합니다.
이상적인 가스 모델은 단순화라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 실제 가스는 특히 고압 또는 저온에서 이상적인 행동과의 편차를 나타냅니다. 그러나 이상적인 가스 모델은 가스의 행동을 이해하기위한 귀중한 출발점을 제공하며 종종 다양한 과학 및 엔지니어링 응용 분야에서 사용됩니다.
