* 산화 : 화학 종에 의한 전자의 손실.
* 감소 : 화학 종에 의한 전자의 이득.
산화 및 환원은 항상 산화 환원 반응이라는 과정에서 함께 발생합니다.
전자를 생산하는 반응의 예 :
1. 전기 분해 : 전류를 사용하여 비기간 화학 반응을 유도하는 과정. 예를 들어, 물의 전기 분해 :
```
2H O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g)
```
양극 (양성 전극)에서, 물 분자는 산화되어 전자를 방출한다.
```
2H O (L) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4E⁻
```
2. 연소 : 물질 사이의 산화제, 보통 산소와의 빠른 반응은 열과 빛을 생성합니다. 예를 들어, 타는 메탄 :
```
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
```
메탄은 산화되어 전자를 방출하여 이산화탄소와 물을 형성합니다.
3. 부식 : 환경과의 화학적 반응으로 인한 물질의 점진적인 악화. 예를 들어, 철의 녹슬 :
```
4fe (s) + 3o (g) + 6h₂o (l) → 4fe (OH) ₃ (s)
```
철은 산화되어 전자를 방출하여 철 (III) 수산화물 (녹)을 형성합니다.
4. 배터리 반응 : 배터리에서, 전자는 산화 반응을 통해 양극 (음성 전극)에서 생성된다. 그런 다음이 전자는 외부 회로를 통해 음극 (양의 전극)으로 흐릅니다.
중요한 참고 : "전자 생산"이라는 용어는 일반적으로 사용되지만 전자는 실제로 이러한 반응에서 생성되지 않았다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그들은 단순히 한 종에서 다른 종으로 옮겨집니다.
