* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 종종 전자의 전체 외부 껍질로 고귀한 가스와 비슷합니다. 대부분의 원자의 경우, 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다 (옥트 규칙).
* 공유 전자 : 공유 결합은 원자가 전자를 공유하여 안정적인 낙지를 달성 할 때 형성됩니다. 전자를 공유함으로써 결합에 관련된 두 원자는 외부 껍질을 효과적으로 "채우고"안정성을 증가시킵니다.
예 :
* 전자가 하나만있는 수소 원자 (h)를 고려하십시오. 안정적인 구성을 갖기 위해서는 하나 더 전자가 필요합니다. 2 개의 수소 원자가 공유 결합으로 전자를 공유하여 수소 분자 (H2)를 형성합니다. 각각의 수소 원자는 이제 외부 쉘에 2 개의 전자를 효과적으로 가지고있어 안정적인 구성을 달성합니다.
다른 유형의 채권 :
* 이온 결합 : 이러한 결합은 전자의 전달을 포함하며, 하나의 원자는 전자를 잃고 다른 원자는 전자를 잃는다. 이온 결합은 안정성을 유발할 수 있지만 일반적으로 공유 결합만큼 강하지는 않습니다.
* 금속 결합 : 이러한 결합은 전자가 원자 격자를 가로 질러 비편성되는 금속에서 발생합니다. 금속의 고유 한 특성에 기여하는 동안, 그들은 반드시 옥켓 규칙으로 이어지는 동일한 종류의 전자 공유를 포함하지는 않습니다.
