더 자세한 설명은 다음과 같습니다.
* 동적 평형 : 평형은 역동적 인 과정으로, 전방 및 역 반응이 여전히 같은 속도로 일어나고 있음을 의미합니다. 반응이 멈추는 것이 아니라 균형에 도달합니다.
* 일정한 농도 : 평형에서, 반응물과 생성물의 농도는 더 이상 변하지 않습니다. 그렇다고해서 농도가 반드시 동일하다는 것을 의미하지는 않습니다. 그것은 단지 그들이 안정적인 지점에 도달했음을 의미합니다.
* 가역적 반응 : 평형은 제품이 반응물을 다시 형성하기 위해 반응 할 수있는 가역적 반응에만 가능합니다.
평형에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도를 변경하면 평형 위치가 이동할 수 있습니다.
* 압력 : 압력 변화는 가스상 반응의 평형에 영향을 미칩니다.
* 농도 : 반응물 또는 제품을 추가하거나 제거하면 평형이 이동할 수 있습니다.
평형의 중요성 :
평형은 화학의 기본 개념이며 다음을 포함하여 많은 프로세스에서 중요한 역할을합니다.
* 용해도 : 물에 염의 용해는 평형 지점에 도달합니다.
* 산-염기 반응 : 산 및 염기의 이온화는 평형에 도달합니다.
* 생화학 적 반응 : 우리 몸의 많은 생화학 적 반응은 평형에서 작동합니다.
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