1. 대체 반응 경로 제공 :
* 효소는 반응물 (기질)에 대한 임시 결합 부위로서 작용한다.
* 그들은 반응을 용이하게하는 특정 방향으로 기판을 모았습니다.
*이 상호 작용은 활성화 에너지가 낮은 새로운 반응 경로를 만듭니다.
2. 전이 상태 안정화 :
* 효소의 활성 부위는 특히 반응의 전이 상태 (반응물과 생성물 사이의 불안정한 고 에너지 중간 상태)에 맞게 형성된다.
*이 상호 작용은 전이 상태를 안정화시켜 에너지 장벽을 효과적으로 감소시키고 반응이 더 빨리 진행될 수 있도록 도와줍니다.
3. 엔트로피 감소 (장애) :
* 효소는 기질을 올바른 방향으로 모아 시스템의 임의성 (엔트로피)을 줄입니다.
* 이것은 생산적 충돌 가능성을 높이고 반응을 촉진하는 데 도움이됩니다.
여기에 비유가 있습니다 :
언덕 위로 바위를 굴려고한다고 상상해보십시오. 활성화 에너지는 볼더를 움직이는 데 필요한 초기 에너지입니다. 효소는 경사로처럼 작용하여 바위를 언덕 위로 더 쉽게 밀어 넣을 수 있습니다.
키 포인트 :
* 효소는 기질에 대해 매우 특이 적입니다. 각각의 효소는 전형적으로 하나 또는 소수의 반응 만 촉매한다.
* 효소는 반응 중에 소비되지 않으며 반복적으로 사용될 수 있습니다.
* 온도, pH 및 억제제의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
요약 : 효소는 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공하고, 전이 상태를 안정화시키고, 엔트로피를 감소시킴으로써 화학 반응 속도를 높인다. 이를 통해 효소가없는 것보다 훨씬 더 빨리 반응이 발생할 수 있습니다.
