1. 수소 결합 :
* 물 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 이들 결합은 산소의 높은 전기 음성 성으로 인해 형성되며, 이는 O-H 결합에서 공유 전자를 자체로 끌어 들이고 산소 원자에 부분 음전하와 수소 원자에 부분 양전하를 생성한다. 이 극성은 물 분자가 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용, 특히 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
* 클로라이드 수소 : HCl 분자는 극성이지만 염소 원자는 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 수소 결합을 형성하지 않습니다. HCL에서의 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 물의 수소 결합보다 약하다.
2. 분자량 :
* 물 : 물은 분자량이 상대적으로 낮다 (18 g/mol).
* 클로라이드 수소 : HCl은 분자량이 높다 (36.5 g/mol).
3. 분자간 힘 :
* 물의 더 강한 분자간 힘 : 강한 수소 결합으로 인해, 물 분자는 HCL 분자보다 분자간 력을 상당히 강하게 경험한다. 이 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
* HCl에서의 약한 분자간 힘 : HCL은 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 형성하며, 이는 극복하기 위해 에너지가 적습니다.
요약 :
HCL에없는 물 분자 사이의 강한 수소 결합은 물의 높은 비등점에 크게 기여합니다. HCl은 분자량이 높지만 HCL의 약한 분자간 힘은이 인자보다 중요합니다.
