이유는 다음과 같습니다.
* 엔트로피 : 열역학의 제 2 법칙에 따르면 폐쇄 시스템의 총 엔트로피는 항상 시간이 지남에 따라 증가합니다. 간단하게 시스템은 질서에서 장애로 이동하는 경향이 있습니다.
* 무작위 운동 : 분자는 끊임없이 무작위로 움직이며 서로 충돌합니다.
* 농도 구배 : 한 영역에 고농도의 분자가 있고 다른 영역에서는 낮은 농도가있을 때, 고농도 측면에서 더 많은 충돌이있어 분자를 저 농도 영역으로 밀어 넣습니다.
* 동등한 분포 : 분자가 공간 전체에 고르게 분포 될 때까지 확산이 계속되어 엔트로피를 극대화하고 농도 구배를 최소화합니다.
예 : 물 한 잔에 식용 색소 한 방울을 상상해보십시오. 염료 분자는 초기에 방울에 집중되어 있습니다. 색상이 골고루 분포 될 때까지 물 전체에 퍼져 자연스럽게 바깥쪽으로 확산됩니다.
참고 : 확산에는 에너지 입력이 필요하지 않지만 온도 (더 높은 온도 =빠른 확산)와 분자의 크기와 유형과 같은 요인에 영향을받을 수 있습니다.
