1. 전자 구성 :
* 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 채워질 때 가장 안정적입니다.
* 일부 원자에는 불완전한 원자가 쉘이있어 전자를 채우는 데 필요한 전자가 적습니다.
* 안정성을 달성하기 위해, 이들 원자는 다른 원자와 전자를 공유 할 것이다.
2. 전자 공유 :
* 두 원자가 서로 접근하면 원자가 전자가 상호 작용합니다.
* 원자가 유사한 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)을 갖는 경우, 전자가 비극성 공유 결합에서 전자를 동등하게 공유합니다 . .
* 한 원자가 다른 원자보다 전기 음성이면 공유 전자를 그 자체로 더 가깝게 끌어 당겨 극성 공유 결합 가됩니다. .
3. 채권의 형성 :
* 공유 전자는 이제 두 핵으로 끌려 가서 원자를 함께 유지하는 강한 정전기 힘을 만듭니다.
*이 공유 전자 쌍은 이제 두 원자에 속하며 각각의 원자가 껍질을 채우고 더 안정적으로 만듭니다.
공유 결합 유형 :
* 단일 본드 : 원자는 한 쌍의 전자를 공유합니다 (한 줄로 표시).
* 이중 채권 : 원자는 두 쌍의 전자 (이중선으로 표시)를 공유합니다.
* 트리플 본드 : 원자는 3 쌍의 전자 (트리플 라인으로 표시)를 공유합니다.
예 :
* 수소 (H) 원자 : 각 수소 원자는 원자가 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 전자를 공유함으로써 그들은 단일 공유 결합을 형성합니다. 안정적인 수소 분자 (H₂)를 생성합니다.
* 산소 (O) 원자 : 각 산소 원자는 원자가 쉘에 6 개의 전자를 가지고 있습니다. 두 쌍의 전자를 공유함으로써, 이들은 이중 공유 결합을 형성한다. 안정적인 산소 분자를 생성하기 위해 (O₂).
키 포인트 :
* 공유 결합은 강하고 일반적으로 비금속을 포함합니다.
* 그들은 공유 결합에 의해 함께 유지되는 둘 이상의 원자의 개별 단위 인 분자를 만듭니다.
* 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 원자가 전자에 의해 결정됩니다.
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