* 더 많은 접점 : 표면적을 늘리면 반응물이 서로 접촉 할 수있는 더 많은 지점을 만듭니다. 이것은 반응물 분자들 사이에서 더 많은 충돌이 발생할 수있게한다.
* 충돌 빈도 증가 : 더 많은 충돌은 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하고 생성물을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌 할 확률이 높다는 것을 의미합니다.
* 더 빠른 반응 속도 : 전반적인 효과는 반응이 더 빨리 진행된다는 것입니다.
예 :
* 불타는 나무 : 칩이 공기에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큰 것이기 때문에 목재 칩 더미는 단일 로그보다 더 빨리 태워집니다.
* 설탕 용해 : 큐브는 표면적 노출이 적기 때문에 과립 설탕보다 물에 녹는 데 시간이 오래 걸립니다.
* 촉매 : 촉매는 반응물이 상호 작용할 수있는 높은 표면 영역을 갖는 표면을 제공하여 반응의 속도를 높여서 작용한다.
예외 :
표면적이 증가하면 반응 속도가 증가하지 않거나 심지어 감소 할 수있는 상황이 있습니다. 다음과 같은 경우 발생할 수 있습니다.
* 반응은 이미 매우 빠릅니다.
* 반응은 용액에서 반응물의 이용 가능성과 같은 다른 요인에 의해 제한된다.
* 표면적이 증가하면 원치 않는 부작용이 발생합니다.
전반적으로, 반응물의 표면적을 증가시키는 것은 화학 반응을 가속화하기위한 일반적인 전략이다.
