* 운동 에너지 증가 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 더 높은 온도에서 분자는 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌합니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 이러한 빠른 충돌은 결합을 깨뜨리고 화학 반응의 필수 단계 인 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높습니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응은 반응이 발생하기 위해 활성화 에너지라고하는 특정 최소 에너지가 필요합니다. 온도 증가는이 활성화 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가진 분자를 더 많이 제공합니다.
예외 :
더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 높이지만 예외가 있습니다.
* 평형 반응 : 일부 반응은 가역적이며, 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형에 도달합니다. 이 경우 온도가 증가하면 한 방향이 다른 방향보다 선호 될 수 있지만 반드시 전체 반응 속도를 증가시키는 것은 아닙니다.
* 분해 반응 : 특정 화합물의 분해와 같은 일부 반응은 더 높은 온도에서 느려질 수 있습니다.
* 효소 : 효소에 의해 촉진 된 생물학적 반응은 최적의 온도 범위를 갖는다. 이 범위를 넘어서, 효소는 변성되어 활동을 잃을 수 있습니다.
요약 : 더 높은 온도는 일반적으로 분자가 효과적으로 충돌하고 활성화 에너지 장벽을 극복 할 수있는 더 많은 에너지를 제공함으로써 일반적으로 화학 반응 속도를 증가시킵니다. 그러나이 일반 규칙에는 예외가 있으며 반응에 대한 온도의 특정 효과는 반응 자체의 특성에 달려 있습니다.
