1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
fe₂o₂ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)
2. 반응물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* fe 2o (:(2 * 55.845 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =159.69 g/mol
* Al :26.98 g/mol
3. 주어진 덩어리의 반응물을 두더지로 변환하십시오.
* Fe₂o of의 두더지 :6.258 g / 159.69 g / mol =0.0392 mol
* AL의 두더지 :8.359 g / 26.98 g / mol =0.3098 mol
4. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식으로부터, 1 몰의 Fe₂o₃는 2 몰의 Al과 반응한다.
* 우리는 0.0392 몰의 Fe₂o₃를 가지고 있으며, 이는 0.0392 * 2 =0.0784 몰의 Al이 필요합니다.
* 우리는 0.0784 몰의 AL (0.3098 몰)을 가지고 있기 때문에 AL은 초과합니다.
5. 남은 과도한 반응물 (Al)의 두더지를 계산하십시오 :
* Al의 두더지 :0.0392 mol fe₂o₃ * (2 mol al / 1 mol fe로) =0.0784 mol al.
* 남은 Al의 몰 :0.3098 mol -0.0784 mol =0.2314 mol al
따라서 반응 후 0.2314 몰의 알루미늄이 남아 있습니다.
