1. 용해 : 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 양성 나트륨 이온 (Na+)과 음성 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 인력은 극성 물 분자에 의해 극복된다.
2. 해리 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리하여 이온 결합을 효과적으로 파괴하고 개별 이동 이온을 용액에 형성합니다.
3. 전도도 : 이 자유 이온은 용액 내에서 독립적으로 움직일 수 있습니다. 용액을 가로 질러 전위가 적용될 때, 양의 이온은 음성 전극 (음극)을 향해 이동하고 음이온은 양극 전극 (양극)을 향해 이동한다. 하전 입자 의이 흐름은 전류를 구성합니다.
키 포인트 :
* 자유 이온은 필수적입니다. 용액에서 전기를 전도하는 이온 성 화합물의 능력은 유리 이동 이온의 존재에 의존한다.
* 고체 이온 성 화합물은 수행하지 않습니다 : 그들의 고체 상태에서, 이온은 결정질 격자에 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 전해질 : 전기를 전도하는 이온 성 화합물을 함유하는 용액을 전해질이라고합니다.
요약하면, 용액에서 전기를 전도하는 이온 성 화합물의 능력은 해리 될 때 자유, 이동 이온의 형성에 기인한다. 이 이온은 전기장의 영향으로 전류를 운반 할 수 있습니다.
