1. 전자 구성 :
* 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 전자 하나가 있습니다.
* 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다.
2. 안정성을위한 드라이브 :
* 원자는 안정성을 위해 전자의 전체 외부 껍질을 위해 노력합니다. 이것은 옥셋 규칙의 기초입니다 (듀엣을 목표로하는 수소와 헬륨 제외는 외부 껍질에 2 개의 전자를 의미합니다).
3. 전자 전달 :
* 나트륨은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소는 외부 껍질을 채우기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
4. 정전기 인력 :
* 반대로 하전 된 나트륨과 염화물 이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어 이온 결합을 형성합니다. 이 매력은 이온을 결정 격자 구조로 함께 유지합니다.
5. 클로라이드 나트륨 (NaCl)의 형성 :
* Na+와 클리온 사이의 강한 정전기 인력은 중성 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래한다.
요약 : 나트륨은 원자가 전자를 염소에 기증함으로써 염소와의 이온 결합을 형성하여 반대 전하로 인해 서로를 끌어들이는 안정적인 이온이 형성됩니다. 이 매력은 염화나트륨 (NaCl)의 형성으로 이어진다.
