* NaCl에서의 이온 결합 : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 이것은 나트륨 이온 (Na+)과 클로라이드 이온 (Cl-)이 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 결정 격자를 형성한다는 것을 의미합니다.
* 물에 용해 : NaCl이 물에 용해되면 물 분자는 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소 원자)의 양의 말단은 음성 클로라이드 이온에 끌리며, 물 분자 (산소 원자)의 음성 말단은 양성 나트륨 이온에 끌린다. 이 과정을 수화 라고합니다 .
* 직접 채권 없음 : 물 분자는 이온에 크게 끌어 당겨 지지만, 이들과 직접 공유 결합을 형성하지는 않습니다. 대신, 이온-다이폴 상호 작용이 있습니다 . 이들은 공유 결합보다 약하지만, 여전히 NaCl 결정을 함께 유지하는 이온 성 힘을 극복 할 수있을 정도로 강하다.
따라서 NaCl이 물에 용해 될 때 물 분자와 나트륨 및 염화나산 이온 사이에 4 개의 결합이 아니라 오히려 많은 이온 다이폴 상호 작용이 있습니다. .
