극성 이해
* 극성 공유 결합에서 전자의 고르지 않은 공유로 인해 발생합니다. 이것은 결합의 한 원자가 다른 것보다 전자 음성 (전자를 유치하는 경향)을 가질 때 발생합니다.
* 쌍극자 모멘트 : 분자는 순 쌍극자 모멘트가있는 경우 극성으로 간주됩니다. 즉, 양전하와 음전하가 분리되어 있습니다.
* vsepr (밸런스 쉘 전자 쌍 반발) 이론 : 이 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열에 기초한 분자의 형상을 예측하는 데 도움이된다.
극성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 차이 : 결합에서 원자들 사이의 전기 음성 차이가 클수록 결합이 더 많은 극성입니다.
* 분자 형상 : 개별 결합이 극성이더라도 대칭 기하학으로 인해 결합 쌍극이 서로를 취소하면 분자가 비극성이 될 수 있습니다.
VSEPR 공식 및 극성
VSEPR 공식이 가장 극성 분자를 예측하는 데 도움이되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 극성 결합이 높은 분자를 식별하십시오 : 중심 원자와 주변 원자 사이에 전기 음성 차이가 큰 분자를 찾으십시오. 예 :
* h-f : 불소는 고도로 전기 음성입니다.
* H-Cl : 염소는 전기 음성입니다.
* o-h : 산소는 전기 음성입니다.
2. 분자 형상을 고려하십시오 :
* 선형 : 선형 분자 (AX2)는 결합이 극성이면 종종 극성입니다. 예 :HF, HCL.
* 구부러진 : 구부러진 분자 (AX2E)는 일반적으로 전자 쌍의 고르지 않은 분포로 인해 극성입니다. 예 :H2O, SO2.
* Trigonal Pyramidal : 중앙 원자가 3 개의 극성 결합과 고독한 쌍으로 둘러싸여 있기 때문에 삼각 피라미드 분자 (AX3E)는 극성이다. 예 :NH3.
* 사면체 : 사면체 분자 (AX4)는 관련된 원자에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 모든 주변 원자가 동일하면 비극성이 될 수 있습니다 (예 :CH4). 그러나 원자가 다른 경우 분자는 일반적으로 극성입니다 (예 :CHCL3).
예 :
* 물 (H2O) :
* VSEPR 공식 :AX2E2 (BENT)
* 두 개의 H-O 결합은 매우 극성입니다.
* 구부러진 지오메트리는 결합 쌍극자가 취소되는 것을 방지하여 순 쌍극자 모멘트가 발생하여 매우 극성 분자입니다.
중요한 참고 :
* VSEPR 공식은 우리에게 좋은 출발점을 제공하지만 전기 음성 값을 참조하고 가장 극성 분자를 결정적으로 결정하기 위해 관련된 특정 원자를 고려해야합니다.
특정 분자를 염두에두고 있는지 알려 주시면 극성을 분석하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
