개념 이해
고도 끓는점 방법은 용매에 비 휘발성 용질을 추가하면 용매의 끓는점이 높아진다는 원리에 의존합니다. 이 상승의 정도는 용액의 몰에 직접 비례합니다.
방정식
용액의 몰이 (M)와 비등점 상승 (ΔTB)을 관련시키는 방정식은 다음과 같습니다.
ΔTB =kb * m
어디:
* ΔTB =끓는점의 변화 (° C)
* KB =용매의 ebullioscopic 상수 (° C kg/mol)
* M =용액의 몰 (mol/kg)
몰 질량을 결정하기위한 단계
1. 용액 준비 :
* 공지 된 무게 (W)의 아세트산을 공지 된 중량 (W)의 적합한 용매 (예를 들어, 물)로 용해시킨다.
2. 비등점 높이를 측정하십시오 :
* 순수한 용매의 끓는점을 결정하십시오 (TB (용매)).
* 용액의 비등점을 측정하십시오 (TB (Solution)).
* 비등점 높이 계산 :ΔTB =TB (솔루션) -TB (솔벤트)
3. 몰 도티를 결정합니다 :
* 당신은 용매에 대한 비등점 높이 (ΔTB)와 ebullioscopic 상수 (KB)를 알고 있습니다.
* 방정식 ΔTB =kb * m을 사용하여 몰 리이트 (m)를 해결하십시오.
4. 어금니 질량을 계산합니다 :
* Molality (M) =용질의 두더지 / 용매의 두더지
* 당신은 용질 (w)의 무게와 용매의 중량 (W)을 알고 있습니다.
* 용질의 두부를 해결하기 위해 Molality 방정식을 재 배열하십시오.
용질의 두더지 =M * W (kg)
* 몰 질량 (M) =용질의 중량 (W) / 용질의 두더지
예
100g의 물에 1.00 g의 아세트산을 녹인다고 가정 해 봅시다. 물에 대한 ebullioscopic 상수는 0.512 ° C kg/mol입니다. 0.15 ° C의 끓는점 높이를 측정합니다.
1. 끓는점 고도 : ΔTB =0.15 ° C
2. 몰 리티 :
* 0.15 ° C =0.512 ° C kg/mol * m
* M =0.15 ° C/0.512 ° C kg/mol =0.293 mol/kg
3. 아세트산 몰 :
* 아세트산 몰 =0.293 mol/kg * 0.100 kg =0.0293 mol
4. 몰 질량 :
* 몰 질량 =1.00 g / 0.0293 mol =34.2 g / mol
중요한 메모 :
* 용매 선택 : 용매는 비 휘발성이어야하며 알려진 ebullioscopic 상수가 있어야합니다.
* 정확도 : 이 방법의 정확도는 온도와 중량의 정확한 측정에 따라 다릅니다.
* 이상적인 조건 : 이 방법은 솔루션의 이상적인 동작을 가정합니다.
아세트산의 실제 몰 질량은 60.05 g/mol입니다. 이 실험의 결과는 방법의 한계와 가능한 실험 오류로 인해 상당히 낮습니다.
