1. 용융점 및 비등점 :
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온들 사이에 강한 정전기 인력을 갖는다. 이 세력은 매우 강하고 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다. 결과적으로, 이온 성 화합물은 높은 용융 및 끓는점을 갖는다. 결정 격자에서 이온의 배열은 또한 이러한 특성에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 얼굴 중심 입방 (FCC) 구조와 같은 대칭 격자는 일반적으로 덜 대칭적인 격자보다 더 높은 용융점을 초래합니다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 원자 사이에 전자를 공유하는 것을 포함한다. 분자간 힘 (분자 사이의 힘)의 강도는 용융점 및 비등점을 결정합니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 이 힘은 수소 결합 수와 같은 공유 화합물에 존재하여 용융점 및 비등점이 더 높습니다.
* 약한 분자간 힘 : 런던 분산 힘과 같은 약한 힘을 가진 공유 화합물은 용융점이 낮고 끓는점이 낮습니다. 예를 들어, 메탄 (CH4)은 분자간 힘이 약화되어 끓는점이 매우 낮습니다.
2. 용해도 :
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다. 이는 수 분자가 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분적 음전하가있어 이온과 상호 작용하여 분리 할 수 있기 때문입니다. 그러나, 이온 성 화합물은 비극성 용매 분자가 하전 된 이온을 효과적으로 둘러싸고 있기 때문에 비극성 용매 (오일과 같은)에서 일반적으로 불용성이다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 일반적으로 유사한 분자간 힘을 갖는 용매에 용해됩니다.
* 극성 공유 화합물 : 설탕 (포도당)과 같은 극성 공유 화합물은 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 이것은 용매와 용질이 비슷한 분자간 힘을 갖기 때문입니다.
* 비극성 공유 화합물 : 오일과 같은 비극성 공유 화합물은 휘발유와 같은 비극성 용매에 용해됩니다. 이것은 용매의 약한 분자간 힘 (런던 분산 힘)이 용질의 약한 분자간 힘을 극복 할 수 있기 때문입니다.
요약 : 화합물의 구조는 특성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 이온 성 화합물의 경우, 결정 격자로 인한 강한 정전기력은 극성 용매에서 높은 용융/끓는점과 용해도를 초래한다. 공유 화합물의 경우, 분자 간 분자간 힘의 강도는 그들의 특성을 지배하여 유사한 분자간 힘을 갖는 용매의 용융/끓는점 및 용해도에 영향을 미칩니다.
