가스의 삼출 속도는 몰 질량과 어떤 관련이 있습니까?

이 관계는 Graham의 삼출 법칙으로 알려져 있습니다 :

```

속도 ₁ / rate =√ (m₂ / m₁)

```

어디:

* 속도 가스의 삼출 속도 1입니다

* 속도 가스의 삼출 속도 2입니다

* m 가스의 몰 질량 1입니다

* m 가스의 몰 질량 2입니다

설명 :

삼출 속도는 가스 분자의 평균 속도에 의해 결정된다. 가벼운 분자는 같은 온도에서 더 무거운 분자보다 빠르게 움직입니다. 이는 가스 분자의 운동 에너지가 온도와 질량에 비례하기 때문입니다.

따라서, 가벼운 분자는 평균 속도가 높기 때문에 작은 개구부를 통해 더 빠르게 효과적입니다.

예 :

헬륨 (HE) 및 산소 (OA)를 고려하십시오. 헬륨은 4 g/mol의 몰 질량을 가지며 산소는 32 g/mol의 몰 질량 을가집니다.

그레이엄의 법칙에 따르면 :

```

속도 (HE) / rate (o₂) =√ (32 / 4) =√8 ≈ 2.83

```

이는 헬륨이 산소보다 약 2.83 배 빠른다는 것을 의미합니다.

응용 프로그램 :

Graham의 법칙은 다음을 포함하여 화학 및 물리학에 여러 가지 응용 프로그램이 있습니다.

* 가스 분리 : 상이한 몰 질량을 갖는 가스는 다공성 막을 통해 효과를 내도록하여 분리 될 수있다.

* 어금니 질량 결정 : 미지의 가스의 몰 질량은 발판 속도를 알려진 가스의 것과 비교함으로써 결정될 수있다.

* 가스 확산 이해 : 삼출 속도의 개념은 또한 가스의 확산과 관련이 있으며, 이는 가스 분자가 고농도의 영역에서 저농도의 영역으로 이동하는 것입니다.