이온 성 평형 :솔루션의 균형 행동
이온 평형은 이온 사이의 동적 균형 상태를 설명합니다. 솔루션에서. 용해 된 이온 사이의 줄다리기와 같습니다 그리고 재 형성 경향 중성 화합물로. 이 평형은 끊임없이 분리되고 재조합되면서 지속적으로 이동하고 있습니다.
다음은 주요 측면의 고장입니다 :
1. 선수 :
* 전해질 : 물에 용해 될 때 이온을 생산하는 물질. 그들은 될 수 있습니다 :
* 강한 전해질 : 이온 (예를 들어, 강산, 강한 염기, 염)에 완전히 분리하십시오.
* 약한 전해질 : 부분적으로 이온 (예 :약산, 약한 염기)에 분리하십시오.
* 이온 : 전자의 게인 또는 손실에 의해 형성된 하전 입자.
2. 평형 :
* 해리 : 전해질이 용액에서 이온으로 분리되는 과정.
* 협회 : 이온이 재결합하여 중성 화합물을 형성하는 과정.
* 평형 : 해리 및 연관의 속도가 동일하여 일정한 농도의 이온을 초래하는 상태.
3. 주요 개념 :
* 용해도 제품 (KSP) : 약간 가용성 이온 성 화합물이 용해되는 정도를 나타냅니다. 평형에서 이온 농도의 산물입니다.
* 이온화 상수 (KA/KB) : 약산 또는 염기가 분리되는 정도를 측정합니다. 평형에서 생성물 농도 대 반응물 농도의 비율입니다.
* 공통 이온 효과 : 공통 이온을 함유하는 가용성 염이 용액에 첨가 될 때 약간 가용성 염의 용해도 감소.
* 버퍼 솔루션 : 산 또는 염기의 첨가시 pH의 변화에 저항하는 용액. 그것들은 유의 한 농도에서 약산 및 그의 접합체 염기 (또는 약한 염기 및 그의 접합체 산)를 함유한다.
4. 이온 평형의 중요성 :
* 화학 반응 : 용액의 많은 반응은 특정 이온의 농도에 의존한다.
* 용해도 : 이온 평형을 이해하면 이온 성 화합물의 용해도를 예측하는 데 도움이됩니다.
* 생물학적 시스템 : 이온 성 평형은 혈액 pH 조절, 효소 활성 및 신경 임펄스 전파와 같은 생물학적 과정에서 중요한 역할을한다.
* 환경 과학 : 이온 평형을 이해하는 것은 수질, 오염 및 개선을 연구하는 데 중요합니다.
본질적으로, 이온 평형은 용액에서 이온의 거동을 지배하여 다양한 화학적 및 생물학적 과정에 영향을 미칩니다.
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